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如右上图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) A．反应速率：v(B)>v(A) B．A 容器中X的转化率为80% C．平衡时的压强：2p(A)=p(B) D．平衡时W的体积分数：A>B
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反应aM(g)+bN(g) A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是( ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
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常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( ) A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( ) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有 c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+) D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
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在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Cl- C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42- D．NH4+、Na+、F-、CO32-
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根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ） ① 18g D2O含有的电子数为10NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离 A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
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两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ） A．若8>m>3，则X必定为主族元素 B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X > Y C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子 D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y
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2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时， A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（
）
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
子数为0.3NA；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有2NA个Si—Si键 ；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA