某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（    ）                     

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—         B．Na⁺、SO₄^2—、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、NO₃^—         D．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                               （    ）

A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

 跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是  （    ）

A．H₂O          B．CO₂              C．H₂SO₄         D．Ca（OH）₂

 有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：

⑴NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：                    其物质的量之比是：            

乙：                    其物质的量之比是：           

⑵.且在两种情况下产生的CO₂气体（标准状况）

各是甲：           mL；乙：           mL。

⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是           ；

 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：    ①2Mg+O₂2MgO；            ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂2MgO+C          ④Mg+H₂OMgO+H₂↑

⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑  可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

   （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________                                   

   （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) 

j→_   _ ，__  _ →__  _，__  _→_    _，_     →a

   （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是__________                                               ___；

   （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________ ____             

 工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：

（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　　    。写出步骤②有关反应的离子方                        、                              。

（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？　　                                           。

（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　    极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？　　　　　                                                                

（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应　　　 　　　    ，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

 Ⅰ. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为 

电解质介质，其工作原理如图所示。

   （1）电极b的电极反应式是            

   （2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

若以C₂H₄为燃料气，工作一段时间后

燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC₂H₄，

则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

是                          。

Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂   B．A_gCl    C．HCl

   （1）最好的试剂是            （填写序号字母）。

写出加人该试剂时反应的离子方程式                                     。

   （2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：

 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO 、CO、X中的一种。

   （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　

和　　　。

   （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：

①X为　　　　(填字母)。   a.Br^－  b.SO  c.CH₃COO^－  d.HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比      

③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　　　　　(精确到0.1 g)。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：　                                             。

   （3）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　　(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为　                                

 某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。

已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

   （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）      

   （2）反应中，被还原的物质是            ，Cr₂(SO₄)₃是           。

   （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

                        +               +……

   （4）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

 下列关于下图的说法是               （    ）

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝    

 B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 

C．③装置中电子由b极流向a极          

 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应