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一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变 C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+ D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+
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关于该电池的叙述正确的是 （ ） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上 能生成标准状况下CO2气体
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是 （ ） A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移6 mol电子 C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的 悬浮杂质
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下列叙述正确的是 （ ） A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
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下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊试剂做指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为 （ ） A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
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下列说法不正确的是 （ ） A．0．2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-） D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
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某化学反应其△H=—122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
其中能使指示剂显红色的是 （ ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
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下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al（OH）3↓ C．醋酸加入氨水： CH3COOH
+ NH3∙H2O D．氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3+＋3H2O
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在由水电离出的c（H+）水·c（OH-）水 ＝10-24的溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl- C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
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O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 （ ）
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
HIn（红色）
H＋＋In－（黄色）。浓度为0．02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
CH3COO-+
NH4++ H2O