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下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
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光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 ．NaHSO3和NaOH的混合溶液
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已知：Ksp（AgCl）=1．8×10—10，Ksp（AgI）=1.5×10—16 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
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对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是 A．υ（W）=3υ（Z） B．2υ（X）=3υ（Z） C．2υ（X）=v（Y） D．3υ（W）=2υ（X）
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常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
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下列物质中，可形成酸雨的是 A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷
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放射性示踪物可方便地对低浓度物质的Ksp进行测量。20．0mL 0．0100mol·L－1的AgNO3溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟29610个信号，将其与100mL 0．0100 mol·L－1的KIO3溶液混合，并准确稀释至400mL。在达到平衡后，过滤除去其中所有的固体，在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟23．7个信号。计算AgIO3的Ksp。（当溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1，可以认为该离子反应完全。）
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已知在pH=4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎水解完全。实验小组的同学欲通过电解CuSO4溶液，并根据电极上析出铜的质量及产生气体的体积粗略测定铜的相对原子质量。实验方案如下图流程所示：
试回答实验中的下列问题： （1）步骤①中所加入A的化学式为_________，加入A的作用是_________________。 （2）步骤②所用部分仪器装置如右图所示。实验中，石墨电极上的电极反应式为____________________。电解反应总的离子方程式是______________________。
A．准确称量电解前铜电极的质量 B．电解后的电极在烘干称量前，须用蒸馏水冲洗 C．电极在烘干称量时的操作必须按烘干→称量→ 再烘干→再称量，到连续两次称量的质量差不 超过0．1g为止 D．在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低 温烘干法 （4）根据实验获得的数据，铜的相对原子质量为_________ （用题中所给数据表示）。
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一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中 充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应 2 SO2 （g） + O2 （g）2 SO3 （g） 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2．1”处，则该反应中SO2 的转化率为____ 。 （2）若开始时，充入容器的起始物质分别是 ①2 L SO2 和1 L O2 ； ②2 L SO3 （g） 和 1 L N2 ； ③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 （g）， 若使活塞固定在“3”处，上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 （g）的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。 （3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1．96 kJ 的热量。 写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：________ 。
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