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A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： ①D2－＞C－＞A＋＞B2＋； ②C－＞D2－＞A＋＞B2＋； ③B＞A＞D＞C； ④B＞A＞C＞D 四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ） A、②③ B、③② C、①④ D、④①
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下列说法正确的是（ ） A.、干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、植物光合作用利用太阳能，与化学能无关 C、木炭需加热到一定温度才燃烧，故木炭燃烧是吸热反应 D、用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出大量的热
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两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~18号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
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下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ） A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞ H3AsO4 B、碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C、离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ D、热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
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下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A、活泼金属跟水反应 B、制造水煤气 C、酸碱中和反应 D、镁条燃烧
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下列电子式书写正确的是（ ）
A、HCl
H+[: C、H2O2
[H:
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下列关于元素周期表的说法错误的是（ ） A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B、是先有元素周期律，再有元素周期表的 C、中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式 D、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 ⑴写出元素符号：A ，B ，C ，D 。 ⑵在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有 ；其结构中存在非极性键的离子化合物有 ；（各填写一种物质的化学式） ⑶写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种： 、 。
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有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。 ⑴试写出这五种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、 E ； ⑵写出下列反应的化学方程式 ①A+C→AC ②D+E→ED2
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有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：（本题均填元素代号） ⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是 ； ⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是 ； ⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是 ； ⑷A元素为 （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是 ；B元素为 元素，理由是 ； ⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 ； ⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 。
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B、HClO H[:
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