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写出下列物质的电子式： （1）Ca(OH)2 ， H2O （2）NH3 ， MgO ， （3）Na2O2 ， CCl4 。
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①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧 56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子 质量数为 ，原子序数为 ， A元素位于第_______周期________族。 ②写出元素符号A：______，B：_______，C：______，D：______。 ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_____ _，____ _，_____ ___，其中酸性最强的是___ ___。 ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_______，___ __ 其中________稳定性最大，________还原性最强。
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( 8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素C在周期表中位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为______________。 （2）A是_______元素，B是________元素，D是_________元素。(填元素名称) （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为 ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
（4）实验结论： 。
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图， 下列叙述中正确的是( )
B、正反应为放热反应 C、加入催化剂，该化学反应的能量变化增大 D、从图中可以看出，该反应的能量变化与反应途径有关
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已知KNO3晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO3 晶体时放出热量。现有室温下KNO3饱和溶液20ml,向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌，这时（ ） A、溶液的质量增加 B、溶液的温度降低 C、溶液的温度不变 D、溶液的质量不变
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下图标是正反应时吸热反应的是（ ）
A B C D
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下列过程属于放热反应的是（ ） a.用石灰石烧制石灰 b.在生石灰中加水 c.浓硫酸的稀释 d.硝酸铵与氢氧化钙的反应 e.Al+HCl(稀) f.Ba(OH)2﹒8H2O+NH4Cl(固体) A、be B、acdf C、bef D、cdf
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下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A、化学反应中不一定伴随着能量的变化 B、只要有能量变化的过程一定是化学反应 C、只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D、燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应
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某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为 （ ） A、a-b/20 B、b-a/40 C、a-b/60 D、b-a/80
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下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
A、正反应为吸热反应
