锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

（1）重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。

（2）处理过程的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。

（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是                                  。

（4）检验锌钡白中含有S^2-的方法是                                        。

(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用       法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的数据是                      。

(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为____       （至少写一种）。

 某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO₃（铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去），然后再制取Na₂CO₃。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。

（1）在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是        、         ；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为      、        ；

(2) B中加入的试剂是              , 作用是                                。

（3）写出C中生成的NaHCO₃化学方程式：                                            。

（4）装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是                                    。

（5）实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号）       。

①同时打开a、b两活塞    ②先打开a，后打开b    ③先打开b，后打开a

（6）检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO₃而不是Na₂CO₃的方法是                    。

（7）由C中NaHCO₃再制取Na₂CO₃需进行的实验操作有过滤、洗涤、     。

（8）从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，

 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                                          。

（4）适宜的催化剂能       （选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有        （选填序号）。

a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H₂

 已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，

（1）   请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

                                                       ；

（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是               ，被还原的元素是      。

（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是     （填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是                                             。

 下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

（1）C元素在周期表中的位置为              ；E原子的电子填充在    个轨道上，这些电子有     种不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为                （填离子符号）。

（3）C与E形成的化合物属于      晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：                           。

（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂X的沸点。你是否赞同这种观点      （填“赞同”或“不赞同”）,理由：                                         。

 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为6.4g    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大      B. 海水中水的质量分数减小

   C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D. 海水中Br^-浓度不变

 vmL密度为g/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．C=    B．C=      C．W％= D．m=

 下列离子方程式中，错误的是        

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

 以下反应中，Q₁ ＞Q₂ 的是

A．S(s)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₁ kJ； S(g)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₂  kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(l)＋Q₁ kJ ；2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(g)＋Q₂ kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H₂O(l)＋Q₁ kJ

   NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H₂O(l)＋Q₂ kJ

D．H₂(g)＋Cl₂(g) → 2HCl(g)＋Q₁ kJ， H₂(g)＋F₂(g) → 2HF(g)＋Q₂ kJ