元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（    ）

 A．最外层电子数            B．次外层电子数

C．电子层数                D．中子数

 下列对化学反应的认识错误的是（    ）

A．会引起化学键的变化          B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化      D．必然伴随着能量的变化

 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

 图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

             图Ⅰ

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________。

（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a   b   c   h。

 图Ⅱ

①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

 请仔细阅读以下转化关系：

已知：(i) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。

(ii) D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

请回答：

（1）A的结构简式为______________________。

A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。

（2）写出反应②的化学方程式：

______________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的反应类型：

反应②_______________________、反应④_______________________、

反应⑥_______________________。

（4）写出E₁的结构简式并用系统命名法给C命名：

   E₁____________________________，C的名称：_____________________________。

（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的结构：

_______________________________________________________________________。

（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E₂与足量          反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________________。

 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。

（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。

（3）由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，写出该化合物的电子式：_____________________。

（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________；向水中加入少量该化合物，对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)；原因是_________________________________________________________________。

（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________________。

又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）。

 如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列

说法正确的是

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为

24.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成

1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

 下列实验或操作能达到预期目的的是

     ①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl₄，振荡后静置，可将碘萃取到CCl₄中

⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    A．①②③           B．①③④           C．②③④       D．②④⑤

 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂固体，溶液中c(Fe^3＋)下降

B．CH₃COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c(OH^－)和Kw都增大  

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(H^＋)

D．常温下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c (Na^＋) > c(NH₄^＋) > c(SO₄^2－) > c(OH^－) ＝ c(H^＋)

 下列叙述错误的是

A．14 g氮气中含有7 N_A个电子（N_A代表阿伏加德罗常数）

B．HClO和CH₂Cl₂分子中的化学键都是极性共价键

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高