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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）ECl3形成的配合物的化学式为 。
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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ； （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U （2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。 A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。 A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl （4）S元素最可能是 。 A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。 A． 氦（1s2） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1） D．氢（1s1）
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金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 （ ） A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 （ ） A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 （ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 （ ） A．[Co（NH3）3Cl3] B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Co（NH3）4Cl2]Cl D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
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下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 （ ） A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
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下列叙述中，错误的是 （ ） A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
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