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下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 （ ） A．F B．Cl C．Br D．I
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下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 （ ） A．O B．P C．Mn D．Fe3+
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A．Na+： 1s22s22p6 B．F ：1s22s22p5 C．O2—： 1s22s22p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6
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一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
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下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ） A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl
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下列原子中，第一电离能最大的是 （ ） A．B B．C C．Al D．Si
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下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是 （ ） A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
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在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 （ ） A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
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I．将状况相同的某种绿叶分成四等组，在不同温度下分别暗处理1h，再用适当的相同的光照射1h，测其重量变化（假设在光下和黑暗条件下，细胞呼吸消耗有机物量相同），得到如下表的数据。分析并回答问题：
（1）该探究实验中，属于因变量的有 、 。 （2）第一组实验说明该绿叶在27℃时每小时积累的有机物的量是___________mg；29℃时真实光合速率为_______________mg/h。 Ⅱ．（７分）已知 实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5% （1）实验步骤： ①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间， ② ， ③观察各管中释放气泡产生的快慢。 （2）实验结果预测及结论： 整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是：________________ 。 由此可得出的结论是____________________________________。 （3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃，重做上述实验，O2释放的速度最快的是_____________。
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（15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L－1硝酸反应生成的NO2质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：
（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N2的目的是 。 （2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为 。 为确保生成的NO2全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N2一段时间。 （3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：
本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用 式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是 。 测得待测液的浓度为 mol·L－1，制得的NO2的质量是 。 Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L-1HNO3的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO2溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。
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，可以通过观察反应过程中的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。
溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。