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下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是 A．乙炔和苯 B．甲烷和乙烯 C．丁烷和丙烷 D．苯和甲苯
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用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
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下列五种烷烃：①2—甲基丁烷 ②2，2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④
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某烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2—二溴—2—甲基丁烷，该烃是
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不能与溴水发生反应的是 ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉 A．只有① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
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下列反应属于取代反应的是 A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 B．乙烯与溴水反应制1，2—二溴乙烷 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
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下列反应的生成物为纯净物的是 A．CH4与Cl2光照 B．氯乙烯加聚 C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成
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实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO2、H2SO3与氧气的反应）。 实验的正确操作步骤如下： A、连接好装置，并检查装置的气密性 B、称取研细的黄铁矿样品 C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。 D、以1L/min的速率不断鼓入空气。 E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。 F、用300ml的饱和碘水吸收SO2 ，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液 H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。 试回答： (1) 步骤G中所有主要仪器是 、应取 (2)装置⑤的作用是 ； (3) 装置连接顺序是 （填编号）。 (4) 步骤H中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象判断滴定已达到终点。 (5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。（保留小数点后1位）
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A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答： （1）写出D物质在工业上的两种用途 （2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象 （3）写出反应①的化学方程式 ； （4）写出反应②和③的离子方程式 ② ； ③ 。 （5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式
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、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D 两原子序数之和的2倍。请回答下列问题： （1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 来解释。 A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键 （3）D2E溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是 。 （4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 （5）由B的氢化物与C的单质、 KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。
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