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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
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在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ） A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
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下列能达到实验目的的是 （ ）
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下列离子方程式书写错误的是 （ ） A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++ H2O2+2 H+ 2Fe3++ 2H2O B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全 H++ SO42－+Ba2++OH— BaSO4↓+ H2O D．NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
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如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是( ) (A)电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠 (B)若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色 (C)若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色 (D)电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D．该混盐具有较强的还原性
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下列叙述正确的是（ ） A．将 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶 C．向 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量
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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 （ ）
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
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设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯（C2H4 ）和氮气组成的28g混合气体中含有NA 个原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有NA个
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I3－(aq)+Q， 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
( )
A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)
通入
溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入
，产生沉淀 
溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量
溶液，沉淀消失 
固体，速率不改变 
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 
的数值比c点
