工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol^—1   

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

 某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_______________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

   (4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是            ，

       其中含________键，（填“极性”或“非极性”下同）属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为          __  

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                 。

 向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（S.T.P）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是（    ）

A.100mL       B.150 mL           C.180 mL      D.200 mL  

 有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是                     （    ）

A．HOCH₂CH₂OH       B．HOCH₂CH(OH)CH₃

C．CH₃CH₂CH₂OH       D．CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

 在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是                                  (     )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

B．在B点，a＜25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

 PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，

其结构简式如右图所示，下面有关PHB说法错误的是（     ）

A．PHB是一种聚酯  B．PHB的降解产物可能有CO₂和H₂O    

C．PHB的单体是          D．PHB可通过加聚反应制得

 在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是        （    ）

A．1:9          B．1:1           C．1:2            D．1:4

 某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、AlCl₃中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：

①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；

②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.

根据上述实验现象，以下推测正确的是                                 （    ）

A．肯定存在的只有KOH和AgNO₃    B． NH₄Cl、AlCl₃肯定不存在

C．KOH和AlCl₃可能存在            D．肯定存在的只有NH₄Cl、KOH和AgNO₃