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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
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选作题 请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式: (1) 方程式为: + → + + +
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是 。
(3) 反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 mol
(4) 配平后的系数填入下列相应的空格上
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(1).Ob段反应的离子方程式为: (2).硫酸溶液的物质的量浓度为 。 (3) 若b = 2.0，则铝土矿中氧化铁的质量分数是
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合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为 测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验 方案进行探究。填写下列空白。 〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反 应的化学方程式是 〖实验步骤〗 （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。 〖问题讨论〗 （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________mL。
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① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元 素Y、X、Z的原子序数依次递增，H2在X中燃烧产生苍白色火焰。 ② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。 ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 （2）写出③中反应的离子方程式 。 （3）写出④中反应的化学方程式 。
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（10分）已知有以下物质相互转化
试回答： (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
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在反应K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2 CrCl3 + 3Cl2 ↑ + 7H2O 中，氧化剂是 反应中盐酸体现了 性和 性；转移电子数为 。此反应的离子方程式为 。
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把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为 A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 试求：
A．待实验装置冷却后再读数