下列物质中属于混合物的是 :                                     

    ①五水硫酸铜    ②液溴      ③干冰 ④漂白粉

    ⑤氯水 ⑥小苏打    ⑦洁净的矿泉水 

    A．①②⑤⑦         B．⑤⑥⑦     

    C．③④⑥       D．④⑤⑦

 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是                                       

A． 无水硫酸铜、蔗糖                  B．食盐、硫酸亚铁   

C．  生石灰、硫酸亚铁                 D． 生石灰、食盐

 嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是

   A．铝                        B．硅          

 C．金刚石                    D．硫

 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为         。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                      。（用元素符号作答）

（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显        性，试用离子方程式解释其原因：                                         。

（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为             。

 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0₃固体。

V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是

                                                                   。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                   。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是                                       。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                                                                        。

（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄²的操作是

                                                                    。

（5）已知煅烧FeC0₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是            kg。(摩尔质量／g·mol^-1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃ 160   FeO 72)

 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第          周期第            族。

（2）Z^2＋ 的核外电子排布式是                            ，Y元素基态原子最外层的电子排布图为                                       。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是                                                                          。

（4）已知下列数据：Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是                                       。

 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑥

⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为                      。

⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为                              。

⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                            ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式                                     。

 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

   （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

        Fe₂O₃（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO₂（g）

        ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                  。

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                          。

   （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：

        ①                         ②                           。

   （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是          。

   （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                           ，

        欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是                     。

  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（   ）