根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)

A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

下列关于工业合成氨反应的说法正确的是

A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率

B.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率

C.合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高

D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

下列有关中和热的说法正确的是

A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大

C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响

D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－

B.常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于NA

C.标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA

D.25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA

下列说法正确的是

A.将硝酸铵晶体溶于水测得水温下降，证明硝酸铵水解吸热

B.镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀

C.2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡后缩小容器体积，NO2转化率增大，气体颜色变浅

D.SO2的催化氧化反应，温度越高反应速率越快，越有利于提高SO2的转化率

下列操作能实现相应目的的是

A.将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

D.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能

B.晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理

C.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法

D.先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的

图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。

(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。

(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。

②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。

一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：

(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。

(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：

由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判断该反应达到平衡的依据是______。

A．正、逆反应速率都为零

B．容器内压强不再变化

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO

(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。