氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)

(3)图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2 c(SO)－c(NH)－3 c(Al3＋)＝_____mol·L－1。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①液氨的电离方程式为________。

②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为_____。

现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A．溶液一定呈酸性            B．溶液一定呈碱性 

C．溶液一定呈中性            D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：

(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一级电离方程式为________。

(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。

(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。

A．不锈钢      B．黄铜      C．纯铝      D．铸铁

将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)  △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D.每17g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区

某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是

A.电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应

B.b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－= LiLaZrTaO

C.当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g

D.电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用

工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是

A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

下列实验能达到预期目的是

A.A B.B C.C D.D

将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是

A.0.5 mol·L－1·min－1 B.0.1 mol·L－1·min－1

C.0 mol·L－1·min－1 D.0.125 mol·L－1·min－1

下列说法错误的是

A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

C.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向