下列说法不正确的是

A.足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点

B.P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3

C.Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键

D.从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力

某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是

A.配位体是Cl-，配位原子数是2

B.配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋

C.1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－

D.加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀

下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A.金刚石熔点高于晶体硅

B.稀有气体很难发生化学反应

C.相同状态下氯气的密度比空气的大

D.常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有关比较正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞①

B.电负性：④＞③＞①＞②

C.含氧酸的酸性③≈①＞②

D.最高化合价：④＞③＝②＞①

根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是

A.平面三角形，sp2杂化 B.三角形，sp3杂化

C.正四面体形，sp2杂化 D.正方形，sp3杂化

下列说法正确的是

A.不存在没有化学键的分子

B.盐酸能导电，所以HCl是离子化合物

C.碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成

D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键

下列说法正确的是

A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大

D.日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A.C6H6和CO2 B.CCl4和H2S

C.H2O和HF D.H2O2和CS2

下述关于共价键的说法正确的是

A.一般来说σ键键能小于π键键能

B.不同原子间的共价键至少具有弱极性

C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是

A.1s22s22p5 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2