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下列物质含有离子键是 A.H2 B.Fe C.NaCl D.HCl
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钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 A.质量数为 89 B.核外电子数为 39 C.中子数为 128 D.钇是金属元素
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在“新冠肺炎战疫” 中， 化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是 A.双氧水 B.84 消毒液 C.75%的医用酒精 D.明矾溶液
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以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。 (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。 (3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。 (4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。 (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：
工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
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化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。 (1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内 HI 的气体体积分数不变 C．容器内 PH4I 质量不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内气体的平均相对分子质量不变 ②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。
(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应： Ⅰ PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ΔH1 Ⅱ 4 PH3(g)⇌ P4(g) + 6 H2(g) ΔH2 Ⅲ 2 HI(g)⇌ H2 (g) + I2(g) ΔH3 ①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。 ②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示) ③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。
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常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验一：探究Na2CS3的性质 （1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。 （2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。 实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。 已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 （3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。 （4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。 （5）C中发生反应的离子方程式是__。 （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。 （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题： （1）元素E在周期表中的位置是________________； （2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_____； （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_______________________； （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程________； （5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为________；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为___________________________________；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案_______（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________．
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某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。 Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。 Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是 A.原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－ B.原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D.为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
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在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）
A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小 B.200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态 C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态 D.400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2
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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是 A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
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