元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是

A.Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为

B.离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY

C.在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2

D.Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体

a、b、c是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，a、b、c原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是

A.离子半径：c2-＜a2+ B.电负性：c＞b

C.工业上常用电解熔融乙物质来制取a的单质 D.甲分子为非极性键构成的非极性分子

下列曲线图与对应的叙述相符的是

A.如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化

B.用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C.反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化

D.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+

常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA)

B.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③

C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)＝c()+c(H2CO3)+c()

D.0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)

如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl-NH4Cl为电解质溶液)；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

A.通入N2的一极与图乙中的铁电极相连

B.燃料电池工作一段时间后，溶液pH减少

C.当消耗0.488L(标准状况)N2时，铁电极增重3.84g

D.通入N2一端的电极反应式为N2+8H++8e-=2

下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，C原子的最外层电子排布式是2s22p4，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，E的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是

A.化合物EC2、乙烯使溴水褪色的原理相同 B.B的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.D、E的简单离子均能破坏水的电离平衡 D.化合物DC与A2C2中化学键类型相同

下列说法正确的一组是

①明矾、纯碱溶液、烧碱为电解质

②常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应为吸热反应

③C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种

④港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用牺牲阳极的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极

⑤10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

⑥金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

A.③④⑥ B.①③④ C.②④⑥ D.①⑤⑥

武汉军运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是

A.该有机物和乙醇酯化后的分子式为：C17H24O4

B.该分子所有原子可能处于同一平面

C.为芳香化合物，且1mol有机物与足量的钠反应产生lmolH2

D.在铜的催化下与氧气反应的产物中含有醛基

已知有如下转化关系：；则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）

A.取代、加成、取代 B.取代、取代、加成

C.氧化、加成、加成 D.氧化、取代、取代