| 1. 难度：简单 | |
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下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B 、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的PH=7时，c(SO2-4) ＞c(NH+4) C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 D、Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1mol Fe Cl3完全水解生成1mol Fe（OH）3胶粒 B、1mol -OH 中含有的电子数为9NA C、分子数为NA 的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中N-H键数目为0.2 NA
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| 4. 难度：中等 | |
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有下列两种假设： ①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质； ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是( ) A．①和② B．只有② C．只有① D．都不存在
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| 5. 难度：中等 | |
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已知拟卤素（OCN）2的电子式为
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验肯定能达到目的的是： ①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4、NaOH、H2SO4、BaCl2、H2O2、AlCl3
②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI、NaOH、Na2CO3、H2S、AgNO3 A．只有①能达到目的 B．只有②能达到目的 C．①②都达不到目的 D．①②都能达到目的
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| 7. 难度：中等 | |
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对于aA（g）+bB（g） A、a+b＞c，正反应放热 B 、a+b＞c，正反应吸热 C、a+b<c，逆反应放热D、a+b＝c，正反应吸热
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| 8. 难度：中等 | |
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某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的PH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A、PH=6的纯水呈中性 B、该溶液的浓度C（HCl）＝0.01mol/L C、该溶液水电离产生的C（H+）＝10-10mol/L D、该温度下，加入等体积的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和
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| 9. 难度：中等 | ||||
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一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)＋CO2(g)
图乙 （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ mol/(L·min)。 （2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉 （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO2气体，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 ①FeCl3溶液用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中 反应的离子方程式： 。 ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。
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| 10. 难度：中等 | |
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、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D 两原子序数之和的2倍。请回答下列问题： （1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 来解释。 A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键 （3）D2E溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是 。 （4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 （5）由B的氢化物与C的单质、 KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。
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| 11. 难度：中等 | |
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A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答： （1）写出D物质在工业上的两种用途 （2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象 （3）写出反应①的化学方程式 ； （4）写出反应②和③的离子方程式 ② ； ③ 。 （5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式
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| 12. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO2、H2SO3与氧气的反应）。 实验的正确操作步骤如下： A、连接好装置，并检查装置的气密性 B、称取研细的黄铁矿样品 C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。 D、以1L/min的速率不断鼓入空气。 E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。 F、用300ml的饱和碘水吸收SO2 ，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液 H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。 试回答： (1) 步骤G中所有主要仪器是 、应取 (2)装置⑤的作用是 ； (3) 装置连接顺序是 （填编号）。 (4) 步骤H中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象判断滴定已达到终点。 (5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。（保留小数点后1位）
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，则SCN-的电子式正确的是 D
c C（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
