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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1mol Fe Cl3完...

 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

A.1mol Fe Cl3完全水解生成1mol Fe(OH)3胶粒

B、1mol -OH 中含有的电子数为9NA

C、分子数为NA 的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D.3.4gNH3中N-H键数目为0.2 NA

 

考点分析:
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 下列叙述正确的是

A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B 、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的PH=7时,c(SO2-4) >c(NH+4)

C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

D、Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌

 

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 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A.硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业

 

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 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有

阳离子

Na+      Mg2+      Al3+         Ba2+

阴离子

OH     Cl        CO32-        HSO-4

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是A               ;B               ;C               ;D              

 

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 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,且次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小。回答下列问题:

(1)C 2+离子与D原子的结构示意图分别为:                                 

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是:                    、                  

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B,写出该反应的化学方程式:

                                                    

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是             (化学式),

含氧酸酸性最强的是             (化学式)。

 

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 (1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出28.68kJ热量,那么此反应数据表明:如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时,该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

 

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