2013-2014学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在2A+B   3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                 D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

2. 难度：中等

下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H₂SiO₃  H₂S  CO₂                 B．MgSO₄  CH₃COOH CH₃CH₂OH

C．H₂SO₃  BaSO₄  CH₄               D．H₂O  NH₃·H₂O  H₃PO₄

3. 难度：简单

下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞０  ΔS＜０        B．ΔH＞0  ΔS＞０

C．ΔH＜0  ΔS＜0          D．ΔH＜0  ΔS＞０

4. 难度：中等

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．⑤⑥⑧        B．②⑤⑧        C．①③④        D．②④⑦

5. 难度：中等

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H⁺)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

6. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂ (g)+O₂(g)   2H₂O(g)  ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)   NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)   C(金刚石，s)  ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D．已知C (s) + O₂(g)   CO₂(g)  ΔH ₁；C(s)+１/2 O₂(g)   CO(g)  ΔH₂，则ΔH ₁＞ΔH ₂

7. 难度：中等

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)          B．c(CH₃COO^—)/c(OH^—)

C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)               D．c(H⁺)/ c(OH^—)

8. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)   2C₃H₅(ONO₂)₃(l)  ΔH₁

2 H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)    ΔH₂

C(s)+ O₂(g)   CO₂(g)   ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)   12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH₃+5ΔH₂－2ΔH₁               B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁              D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

9. 难度：中等

在RNH₂·H₂ORNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl          B．加少量NaOH固体      C．加水           D．升温

10. 难度：困难

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示N₂O₄(g)2NO₂(g)  ΔH＞0，N₂O₄转化率随温度、时间的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液与过量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+H₂(g)   CH₃CH₃(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

11. 难度：中等

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

A．开始反应时，二者的速率相等               B．盐酸放出的H₂多

C．二者放出的H₂一样多                       D．醋酸消耗的Zn的质量多

12. 难度：中等

反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动                 B．加入催化剂，M的产率增大

C．增大c(P)，P的转化率增大                 D．降低温度，Q的转化率增大

13. 难度：中等

下列各组Na₂S₂O₃溶液跟稀H₂SO₄反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是

选项 反应

温度     反  应  物                                                                                           H₂O

                                   Na₂S₂O₃                                H₂SO₄                                  

             t(℃)             V(mL)            c(mol×L^－1)     V(mL)           c(mol×L^－1)      V(mL)

A           10                 5                    0.1                 10                0.1                   10

B           10                 5                    0.1                 5                   0.1                   30

C           30                 5                    0.1                 5                   0.1                   10

D           30                 5                    0.2                 5                   0.2                   35

14. 难度：中等

某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

A．×100％           B．×100％

C．×100％            D．×100％

15. 难度：中等

可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

16. 难度：中等

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

A．194               B．391

C．516               D．658

17. 难度：中等

溶液中由水电离产生的c(OH^—)＝1×10^—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe²⁺  Na⁺  NO₃^—  Cl^—          B．K⁺    Na⁺  Cl^—   AlO₂^—

C．K⁺   Ba²⁺  Cl^—  NO₃^—          D．K⁺  NH₄⁺   SO₄^2—  CO₃^2—

18. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+SO₂(g)+ CO₂(g)  ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项       x                                                      y

A             温度                                               容器内混合气体的密度

B              CO的物质的量                            CO₂与CO的物质的量之比

C              SO₂的浓度                                    平衡常数Ｋ

D             MgSO₄的质量(忽略体积)          CO的转化率

19. 难度：困难

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是

容器体积/L        c(Y)/mol/L 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

A．m＞n          B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q＜0          D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

20. 难度：困难

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．4molA+2molB                       B．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molD+1molB                 D．3molC+1molD

21. 难度：中等

99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积K_w=1×10^－12               B．水电离出的c(H^＋)=1×10^－12 mol/L

C．水的电离程度随温度升高而增大           D．c(Na^＋)=c(SO₄^2－)

22. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10^—3mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

23. 难度：中等

25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1:9         B．1:1            C．1:2          D．1:4

24. 难度：困难

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)PCl₅(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol/L)	c1	c2	0.4

A．10 min内，v(Cl₂) = 0.04 mol/(L·min)

B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡

C．若升高温度(T₁＜T₂)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl₃的

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

25. 难度：困难

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．2 c₁＞c₃       B．a + b=92.4         C．2P₁＜P₃       D．α₁ +α₃=1

二、填空题

26. 难度：中等

(8分)(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H₂O(l) H₂O(g)  ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

27. 难度：困难

有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。填写下列空白：

(1)SO₂的转化率α(A)      α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡         移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO₃在混合气体中的体积分数       。(填“增大”、“减小”或“不变”)

28. 难度：困难

(6分)已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。

(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为           ，C的体积分数为              。

(2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为               。

29. 难度：困难

(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

实验 序号	温度/℃	时间/min
0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为         mol/(L·min)。

(2)在实验2过程中，A的初始浓度c₂=      mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                           。

(3)设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃     v₁，且c₃        1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是           反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          

                                                    。

三、计算题

30. 难度：中等

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x值

31. 难度：中等

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：

(1)达到平衡时CO₂的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO₂的物质的量分数。