山东省日照市2019-2020学年高一上学期期末校际联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是（    ）

A.改变能源结构，开发利用清洁能源，可防治酸雨

B.生石灰可用作食品包装中的干燥剂，禁止入口

C.为增强杀菌消毒效果，可将“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用

D.维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收

2. 难度：简单

分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（    ）

A.苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱

B.CO₂、SO₂、SO₃均属于酸性氧化物

C.次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸

D.NH₄Cl、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂均属于铵盐

3. 难度：简单

下列有关胶体叙述正确的是（  ）

A.常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法

B.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

C.胶体不均一，不稳定

D.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解

4. 难度：简单

下列实验中没有用到玻璃棒的是（    ）

A.配制100mL0.2mol•L^-1NaOH溶液

B.食盐的精制

C.浓硫酸的稀释

D.Fe（OH）₃胶体的制备

5. 难度：中等

下列转化不能通过一步反应实现的是（    ）

A.NH₃→NO₂ B.H₂S→S C.FeCl₂→ZnCl₂ D.NaHCO₃→Na₂CO₃

6. 难度：简单

科学规范保存试剂以防变质，下列试剂在实验室中的保存方法错误的是（    ）

A.少量金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中

B.浓硫酸盛放在使用橡胶塞密封的广口瓶中

C.浓硝酸密封盛放在棕色细口玻璃瓶中，置于阴凉处

D.保存FeSO₄溶液加入少量铁粉并密封

7. 难度：简单

下列物质性质与用途对应关系错误的是（    ）

选项	化学性质	用途
A	HClO具有强氧化性	用于自来水杀菌消毒
B	铁具有还原性	用作食品抗氧化剂
C	Na2CO3可与酸反应生成CO2气体	用作焙制糕点的膨松剂
D	Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2	用作潜艇中的供氧剂

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（    ）

A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl₂存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明有Cl^－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

9. 难度：中等

根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（    ）

选项	溶液	现象	结论
A	H2O2溶液	无明显现象	SO2与H2O2不反应
B	H2S溶液	产生淡黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMO4溶液溶液	紫色褪去	SO2有还原性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪去	SO2有酸性氧化物的性质

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

在酸性条件下，可发生如下反应：ClO₃^-+2M³⁺+4H₂O=M₂O₇^n-+Cl^-+8H⁺，M₂O₇^n- 中M的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

11. 难度：中等

某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（    ）

A.Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－ B.Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C.Na⁺、K⁺、SO₃^2－、NO₃^－ D.Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

12. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）

A.用稀硫酸吸收氨气：NH₃+H⁺=NH₄⁺

B.碳酸镁与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

C.铜溶于氯化铁溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D.氧化亚铁投于稀硝酸中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

13. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.22.4LSO₂中含有分子数为N_A

B.28gN₂和CO的混合物中，所含分子总数一定为N_A

C.0.1mol•L^-1NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为0.1N_A

D.同温同压下，相同体积的氢气和氖气所含原子数均为2N_A

14. 难度：中等

实验室需要90mL1.0mol•L^-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（    ）

A.需要称量3.6gNaOH固体

B.该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶

C.定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高

D.摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线

15. 难度：简单

下列反应物按所给物质的量配比进行反应，其中固体完全反应的是（    ）

A.n（Cu）：n（HNO_3浓）=1：4 B.n（Fe）：n（HNO_3浓）=1：2

C.n（C）：n（H₂SO_4浓）=1：2 D.n（MnO₂）：n（HCl_浓）=1：4

16. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（    ）

选项	操作和现象	结论
A	向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
B	向某溶液加入稀硝酸和Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定没有SO4^2-，一定含有Cl^-
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO3^2-或HCO3^-
D	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO4^2-

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

利用如图所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（    ）

A.利用装置①分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液

B.利用装置②干燥、收集氨气并吸收多余的氨气

C.利用装置③收集NO₂气体

D.利用装置④证明Cl₂易与NaOH溶液反应

18. 难度：中等

一定条件下，NH₃和CuO可发生反应：2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O，对此反应的分析合理的是（    ）

A.该反应是置换反应

B.NH₃被还原为N₂

C.反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3：1

D.若反应中生成1moH₂O，则转移电子的物质的量为lmol

19. 难度：中等

为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO₂，变废为宝

B.该流程中H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃溶液可以循环利用

C.流程中每吸收11.2LSO₂（标准状况）同时产生1molFe²⁺

D.流程中涉及的Fe²⁺被氧化的反应的离子方程式为4Fe²⁺₊O₂+2H₂O═4Fe³⁺+4OH^-

20. 难度：中等

将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO₂、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.2mol，则m的值为（    ）

A.12.8 B.19.2 C.25.6 D.51.2

二、填空题

21. 难度：中等

现有下列6种物质：①Na₂O₂   ②CaO   ③NO₂   ④SO₂   ⑤HClO   ⑥硫酸铝

回答下列问题：

（1）上述物质中，属于碱性氧化物的是__，属于弱电解质的是__（填标号）。

（2）上述物质中，能与FeCl₂溶液发生氧化还原反应且有沉淀产生的是_。（填标号）

（3）写出⑥溶于水的电离方程式：__。

三、推断题

22. 难度：中等

下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是__。

（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为__。

（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为__。

（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B溶液与C溶液的是__。（填标号）

A.AgNO₃溶液     B.KSCN溶液      C.盐酸     D.NaOH溶液

四、工业流程

23. 难度：中等

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：

（1）NaClO₂中氯元素的化合价为__。

（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。

（5）“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。

五、实验题

24. 难度：中等

氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

回答下列问题：

（1）甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为__。若固体X是NaOH，则液体A为__（填名称）；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为__（填化学式）；若固体Y是MnO₂，则液体B为__（填化学式）。

（2）丁中发生反应的化学方程式为__。

（3）装置戊的作用是__。

（4）为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U型干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的__。（填标号）

A.碱石灰

B.生石灰

C.浓硫酸

D.无水氯化钙

（5）改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___。