| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.MgO熔点高，可作耐高温材料 B.酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同 C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水 D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.lNA B.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NA C.标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NA D.常温常压下，1mol(NH4)2SO4溶液中含有
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| 3. 难度：中等 | |
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下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B.0.1mol/L的H2C2O4的pH=1.3，向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液紫色褪去：2 C.室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2 D.用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=
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| 4. 难度：中等 | |
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关于化合物苯乙烯， A.不能使溴水褪色 B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应 C.易溶于水和甲苯 D.分子中所有碳原子不可能共平面。
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| 5. 难度：中等 | |
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今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应 B.常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料 C.气态氢化物热稳定性：Z＞W D.原子半径：W＞X
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| 6. 难度：中等 | |
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对下列实验的描述不正确的是
A.图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B.图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C.图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 D.图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌ N2O4（g）是放热反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中：c( C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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为测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)按如图所示装置组装好仪器，并______(填操作名称)；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是______。 (2)丁的作用是______，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是______。 (3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。 (4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如图：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______； ②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作I获得的滤渣成分为______； ③加盐酸调整pH为2～3的目的为______； ④操作II过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请结合下列有关图示和所学知识回答： (1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)⇌
则该反应的ΔH=______kJ•mol-1(用含a、b的式子表示)；又知几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH=-190kJ•mol-1则表中的x=______。
(2)用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示：
①图中T1、T2分别表示反应温度，T1______T2(填“<”、“=”或“>”)，判断理由是______。 ②图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则三者大小关系是______。 ③T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0~5min内的平均反应速率v(H2)=______，平衡常数K=______(列出计算式即可)。 ④一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______。(填标号) A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中的 C．H2的转化率增大 D．体系压强不变
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| 10. 难度：中等 | |
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如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。 (2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。 (3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。 (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：
①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。 ②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。
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| 11. 难度：中等 | |
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三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题： (l)Cr的价电子排布式为______； (2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______； (3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______； (4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______； (5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______； (6)NH3分子可以与H+结合生成 A.微粒的空间构型 B.N原子的杂化类型 C.H-N-H键角 D.微粒的电子数 (7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物F是一种可降解的聚酯类高分子材料，F的一种合成路线如图所示：
已知：①烃A的核磁共振氢谱只有一组峰；C的化学式为C5H8O4 ②R1CHO+R2CH2CHO ③R1CH=CHR2 (R1、R2表示烃基或氢原子)。回答下列问题 (l)A的名称是______，A→C5H9Cl的反应类型是______。. (2)B中官能团名称为______，E的结构简式为______。 (3)下列方法或试剂无法将C2H4O与D形成的溶液区分开的是______ A.酸性KMnO4溶液 B.银氨溶液 C.观察核磁共振氢谱 (4)写出下列反应的化学方程式： ①C5H9Cl→B的化学方程式______； ②C+E→F的化学方程式为______。 (5)A有多种同分异构体，写出一种能使溴的CCl4溶液褪色且核磁共振氢谱显示为4组峰的物质的结构简式：______。 (6)以C2H4O为原料(无机试剂任选)合成聚1，3-丁二烯，请写出合成路线______。
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