江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A.N₂H₄的结构式： B.Fe的原子结构示意图：

C.SO₂分子的空间结构模型： D.基态N原子的轨道表示式：

2. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L^-1NaOH溶液：Na⁺、K⁺、、

B.0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、、SCN^-、

C.0.1mol·L^-1Na₂S溶液：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^-

D.0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液：Ba²⁺、K⁺、OH^-、

3. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+H₂O==Na⁺+OH^-+H₂↑

B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=+4+2H₂O

C.FeCl₃溶液净水原理：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

D.用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石：BaSO₄+^-==BaCO₃+

4. 难度：中等

下列电化学装置正确且能达到目的的是

A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙电解精炼铜

C.用装置丙制备NaOH和氯气 D.用装置丁保护钢闸门

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×10²³

6. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe₂O₃Fe(s)FeCl₂(s)

B.Cu₂S(s)Cu(s)CuSO₄(aq)

C.Al(s)NaAlO₂(aq)Al(OH)₃(s)

D.NaCl(aq)NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)

7. 难度：中等

可充电钠-CO₂ 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C.下列说法正确的是

A.该电池也可用水作溶剂

B.放电时，正极的电极反应为：4Na⁺+ 3CO₂+ 4e^- = 2Na₂CO₃+C

C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D.每吸收1molCO₂，理论上电路中转移4 mol e^-

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C.保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解

D.工业上用蒸干MgCl₂溶液的方法制取无水氯化镁

9. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe^2+
C	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液	Y中含 Na^+不含K^+
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， CH3COONa 溶液的pH大	HNO2 电离出H^+的能力比CH3COOH强

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C.图丙表示密闭容器中CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)到达平衡时，CH₄的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P₁<P₂

D.图丁表示0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定曲线

二、多选题

11. 难度：中等

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.l mol·L^-1的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl^-)+c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

12. 难度：中等

在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol	平衡时SO3物质的量/mol
SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	0	0	1	b

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v_正(SO₂)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO₂(g)、0.20 mol O₂(g)和4.0　mol　SO₃(g)，则反应将向正反应方向进行

三、原理综合题

13. 难度：中等

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O==X₂Cl₂·2CO·2H₂O

(1)X原子基态核外电子排布式为_________；

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；

(3)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为__________；

(4)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N₂分子的结构相似，则1molX₂Cl₂·2CO·2H₂O含有δ键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

14. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO_x等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知： N₂(g) + O₂(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol^-1

2C(s)+ O₂(g)== 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)  △H= -393.5 kJ·mol^-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N₂(g)+ 2CO₂(g) △H=_______kJ·mol^-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N₂(g)+ 2CO₂(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(CO)/10^-4mol·L^-1	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
c(NO)/10^-4mol·L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行          B.当2v_正(CO)=v_逆(N₂)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大    D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

四、实验题

15. 难度：中等

蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·H₂O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L^-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00 mL(的还原产物为Mn²⁺)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I₂+2=2I^-+

(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu²⁺的物质的量将____(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。

(2)步骤③中滴定终点的现象是___________。

(3)通过计算确定a：b：c=___________。(写出计算过程)

五、原理综合题

16. 难度：中等

Na₂CO₃和NaHCO₃在生活和生产中应用广泛。

(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c()+c()

B.0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺) =c() + c()+ c(H₂CO₃)

C.0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺)>c()>c()>c(H₂CO₃)

D.浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液：2c(H⁺)+c()+3c(H₂CO₃)=2c(OH^-)+c()

(2)水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[K_sp(CaCO₃) =5.0×10^-9、K_sp(CaSO₄)=7.0×10^-5]

(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K_h，则pK_h=_________(pK_h=-lgK_h)。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液：

B.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：

C.0.1mol·L^-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10^-9.3]

(4)NaHCO₃可用于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO₂转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。

六、填空题

17. 难度：困难

铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl₃溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl₂溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu⁺ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H₂O-e^-==HO·+H⁺： .

第二步HO·氧化Cu⁺实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl₂溶液(用NH₃·H₂O-NH₄Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl₂+ 4NH₃·H₂O==Cu(NH₃)₄Cl₂+ 4H₂O；Cu(NH₃)₄Cl₂+Cu== 2Cu(NH₃)₂Cl

①过程中只须及时补充NH₃·H₂O和NH₄Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl₂)=2.5mol·L^-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

七、原理综合题

18. 难度：中等

CO₂是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法：原理为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H

(1)每生成0.4mol CH₄(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；

(2)其他条件不变，压强对CO₂的转化率及H₄的选择性的影响如图所示。CH₄的选择性=×100%，CO₂甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。

电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO₂制备CH₄的原理如图所示。

(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO₃^-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；

(5)电解过程中应持续通入CO₂，同时温度应控制在10℃左右，使CO₂优先于H⁺在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。