湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学试剂常作家庭消毒用品，下列说法正确的是

A.乙醇室内消毒适宜雾喷，能够扩大消毒空间 B.“84”消毒液与乙醇混合使用能提高消毒效率

C.室内熏蒸过氧乙酸、双氧水可加快消毒速率 D.75%的乙醇溶液消毒效果好于95%的乙醇溶液

2. 难度：中等

白矾又称明矾、钾铝矾、钾明矾，《本草图经》有“敷脓疮收水”“净水”之功效的记载。下列说法正确的是

A.属于混合物

B.白矾能够“净水”是因为白矾具有杀菌消毒之功效

C.通过焰色反应可以检验出白矾中含有钾元素

D.一定量白矾溶液中滴加溶液至过量，沉淀质量先增大后减小最后保持不变

3. 难度：简单

乙烯在一定条件下可以发生反应：，下列说法正确的是

A.中子数为8的氧原子 B.羟基的电子式：

C.乙烯分子中所有原子一定共平面 D.乙烯的球棍模型

4. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A.在中燃烧，转移电子数为

B.标准状况下，与充分反应后，得到22.4L气体

C.、两种气体所含电子数和质子数均为

D.的福尔马林溶液中含有的氧原子个数为

5. 难度：中等

下列图示的实验操作，能够达到实验目的的是

A	B	C	D
除去中混有的气体杂质	苯萃取溴水中的溴，放出溴的苯溶液	排除装有盐酸的滴定管中的气泡	二氧化锰催化双氧水分解制备，可随时控制反应进行

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A.用作供氧剂，遇水反应：

B.溶液吸收有毒的气体：

C.工业上常用溶液刻蚀铜电路板：

D.纯碱溶液中滴加少量的盐酸：

7. 难度：中等

某碘盐(含)溶解于水，滴加KOH溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成，关于该反应的说法错误的是

A.碘盐中碘元素被氧化 B.的氧化性强于

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.转移电子时，有生成

8. 难度：中等

下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入溶液中	溶液中出现白色沉淀	非金属性：
B	某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄清溶液中滴加试剂	澄清溶液中出现白色沉淀	该盐为
C	溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体通入硝酸酸化的溶液中	产生浅黄色沉淀	溴与苯发生取代反应生成HBr
D	蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液，再加热	未出现银镜现象	蔗糖没有发生水解生成葡萄糖

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W可以与第二周期的四种不同元素结合形成四种不同的10电子的分子，X、Y可形成阴、阳离子个数之比为1:2的两种化合物，其中一种具有强氧化性，Z与X同主族，化合物A、B均由W、X、Y、Z四种元素组成。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为

B.W和X、Z均能形成18电子的分子

C.X、Y之间形成的化合物只含离子键

D.A与B之间可以发生反应

10. 难度：中等

氯喹对新冠肺炎有较好的疗效，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化如图所示。下列说法错误的是

A.氯喹转化为磷酸氯喹可增加其溶解性 B.氯喹分子中苯环上二溴代物多于一溴代物

C.氯喹能够发生还原、加成及取代反应 D.氯喹可使酸性高锰酸钾溶液褪色

11. 难度：中等

以闪锌矿（主要成分为，含和少量、、等杂质）为原料制备金属锌的生产流程如图所示。下列说法错误的是

A.焙烧产生的气体可用作某些食品的杀菌保鲜剂

B.“滤渣1”置于烧碱溶液中可得澄清溶液

C.可以用代替生产中加入的ZnO

D.获取锌后的电解液可以循环利用

12. 难度：中等

氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.图示中N元素在转化过程中均被氧化

B.催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率

C.不使用催化剂，上述转化不能发生

D.催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成

13. 难度：中等

已知可充电的钒锂电池的放电反应为，利用如图装置完成氢氧化铁胶体的电泳实验。下列说法正确的是

A.电子的移动方向为

B.一段时间后电极b附近颜色变深

C.钒锂电池中熔盐可以使用溶液代替

D.电池的正极反应为

14. 难度：中等

国际权威期刊《Science》刊发了德国化学家研究的以CO₂为原料制备有机物的科研成果。已知，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A. B.

C. D.

15. 难度：中等

下列图像所表示的化学反应过程与对应的化学反应原理相符合的是

A	B	C	D
将铁粉加入到10mL、0.1mol/L的HNO3溶液中	已知AgCl的Ksp大于AgI，0.01mol/L AgNO3溶液滴入到等浓度的Cl^-、I^-的混合液中	已知H2SO3的Ka1大于H2S的Ka2，SO2气体通入到饱和的H2S溶液中	SO2与O2在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H＜0

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

已知，室温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.不同温度下，若，则溶液一定显中性

B.的电离度大约为1%

C.可用甲基橙作指示剂

D.b点溶液中存在：

二、实验题

17. 难度：中等

硫代硫酸钠易被氧化，可存在于碱性溶液中，化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验，回答下列问题：

(1)装置A中制备的化学反应方程式为_______________。

(2)装置B中放入的试剂名称为_____________，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，其离子反应方程式为_____________。

(3)装置C中长玻璃管的作用是_____________。

(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_____________。

(5)装置D的作用是吸收，实验后检测到该溶液中含有、、，推测一定还含有的阴离子是________，若D中与的物质的量之比为，则反应消耗的与的物质的量之比为_____________。

三、工业流程题

18. 难度：中等

以电镀废渣为原料制备硫酸四氨合铜和的一种化工流程如下：

已知：

①电镀废渣中含有、、FeO及。

②属于两性氢氧化物，碱性条件下，可将溶液中Cr(Ⅲ)氧化为；酸性条件下，可将(Ⅵ)还原为。

③(Ⅵ)在溶液时，主要以的形式存在；在时，主要以的形式存在。

④，。

回答下列问题：

(1)残渣的主要成分是___________。

(2)制备铜氨溶液的过程为向生成的滤渣中加入氨水和，温度控制在为50℃左右，可以较快得到溶液，该反应的化学方程式为_________________；该步骤温度不宜过高，原因是_______________(写出2点)。

(3)“沉铁”后的滤液中需先加入双氧水，后加入硫酸溶液，原因是_________________。

(4)已知滤液中、的溶解度曲线变化如图所示，则从滤液中获得粗晶体的操作为___________，进一步提纯采用的操作方法为______________。

 

(5)沉铜时加入溶液，当Cu²⁺完全沉淀时，有无沉淀生成？列式计算说明。(已知：此时溶液中，离子浓度小于时认为完全沉淀)______________。

四、原理综合题

19. 难度：中等

CO₂是一种重要的化学资源，基于Sabatier反应，中科院设计完成了在催化剂作用下CO₂氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题：

（1）已知：

则    _____。

（2）CO₂氧化制的过程中，还存在反应：。

①随着反应进行，催化剂的活性明显降低，原因是_________________；

②若适当通入过量的CO₂，则会明显减缓催化剂活性降低现象，原因是________________。

（3）CO₂氧化制过程中，不同催化剂对反应物的转化率有不同影响，研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂，未达到平衡时，其催化效果有如下结论：

实验编号		催化剂	转化率/%	选择性/%
	CO2
Ⅰ	650	钴盐	19.0	37.6	17.6	78.1
Ⅱ	650	铬盐	32.1	23.0	77.3	10.4

说明：选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比；选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______，理由是________________。

（4）、的某刚性容器中充入、混合气体，压强为p，若仅发生如下反应：，达到平衡时，的体积分数为0.2。

①测得正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则______（以和表示），，则平衡时________。

②已知：气体分压=气体总压×体积分数，上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度，所得的化学平衡常数______。

20. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：

(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。

(2)中，、、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。

(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。

(4)晶体的结构单元如图所示。

①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。

②若晶体的结构单元的体积为，设表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______。

五、有机推断题

21. 难度：中等

美多心安是一种新血管药物的主要成分，可按照如下路线合成。

回答下列问题：

（1）美多心安分子中含氧官能团的名称为________；有机物分子中若碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子，美多心安分子中含有手性碳原子个数为________。

（2）A→B所需试剂及反应条件是________；B→C的反应类型为________。

（3）E→F过程中所加的试剂的结构简式为________。

（4）C→D过程中还有硫酸钠和氢气生成，写出该反应方程式________________。

（5）芳香族化合物M是F的同分异构体，符合下列条件下的M有________种不同结构（不考虑立体异构）。

①能与溶液发生显色反应，能发生水解反应；②能够与反应；③苯环上仅有两个侧链。

（6）以苯甲醛为原料设计合成有机物的线路图（写出必要的试剂及反应条件）。_________