安徽省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是(   )

①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

A.②⑤ B.②④ C.①② D.①③⑤

2. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

3. 难度：中等

下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式： B.二氧化硅的分子式：SiO₂

C.CO₂和CS₂都是直线型分子 D.钠离子的结构示意图：

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将162.5gFeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于N_A

B.标准状况下，22.4LSO₃中氧原子的个数约为N_A

C.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N_A

D.标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A

5. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

B. NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^-＋Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂+2H^＋=Fe²⁺+2H₂O

D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

6. 难度：困难

杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

A. 分子中有1个手性碳原子    B. 遇FeCl₃溶液显紫色

C. 1mol杀鼠灵最多能与9molH₂反应    D. 能萃取碘水中的碘单质

7. 难度：中等

纯碱工业排放的废水中含少量Na₂CO₃，用三室式电渗析法处理可以得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。下列说法正确的是

A.出口B导出的气体是H₂

B.制得的氢氧化钠溶液从出口A导出

C.通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数

D.当有1molNa^＋通过阳离子交换膜时，会有0.5mol的O₂生成

8. 难度：中等

在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是(    )

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

C.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

D.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

9. 难度：中等

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)

A.在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^－、Br^－、Fe^2＋

B.在含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入Zn：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋

C.在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D.在含等物质的量的AlO₂^-、OH^－、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^－、CO₃^2-

10. 难度：简单

草酸亚铁(FeC₂O₄)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO₂和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe₂O₃

C.装置C的作用是除去混合气中的CO₂

D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N₂直至温度恢复至室温

11. 难度：简单

《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是(　　)

A.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

B.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

12. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、Z位于同一主族，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A.W的最简单氢化物稳定性比X的弱

B.Y与X、Z、W均能形成离子化合物

C.W与Y形成的化合物只含离子键

D.四种离子半径最大的是Z

13. 难度：中等

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10^－3mol·L^－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。下列表达正确的是

A.中性溶液中，pC(H^＋)＋pC(OH^－)＝14

B.pC(H^＋)＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5mol·L^－1

C.pC(OH^－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH^－)＝b，则a＝b－1

D.pC(OH^－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH^－)＝5

14. 难度：中等

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是

A.Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

B.Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

15. 难度：困难

亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中对生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A.HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-8

B.pOH=11时，ClO₂^-部分转化成ClO₂和Cl^-离子的方程式为：5ClO₂^-+2H₂O=4ClO₂+ Cl^-+4OH^-

C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO₂)＞c(ClO₂^-)＞c(ClO₂)＞c(Cl^-)

D.同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO₂)+2c(H⁺)=c(ClO₂^-)+2c(OH^-)

16. 难度：中等

某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

A.氧化性：ClO^－＞I₂＞SO₄^2—

B.蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I₂，I₂使淀粉变蓝

D.若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

二、实验题

17. 难度：简单

硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

（1）甲组同学拟制备MnSO₄·H₂O。

首先称取5.0gMnO₂于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH₂O。然后再称取8.0g草酸晶体[H₂C₂O₄·2H₂O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO₄·H₂O。

①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

②在上述过程中，若MnO₂的转化率为97.44%，则最终得到MnSO₄·H₂O晶体的质量为________g。

（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn₃O₄、SO₂、SO₃及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。

②实验自始至终均需通入N₂，其目的是______________。

③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO₄·H₂O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO₄·H₂O分解的化学方程式为________________________。

三、工业流程题

18. 难度：中等

某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO₂)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：K_sp(CoC₂O₄)=2.5×10^-9，K_sp(CoCO₃)=1.5×10^-13

回答下列问题：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC₂O₄、Al(HC₂O₄)₃，“浸出渣”的主要成分是CoC₂O₄。“浸出”中生成CoC₂O₄的化学方程式为________________，若H₂C₂O₄用量过大，CoC₂O₄的产率反而会降低，原因是________________。

(2)“转化”中加入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为________________。

(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为________________，电解后a室中的电解液可返回________________工序继续使用。

(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO₂的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为________________。

四、原理综合题

19. 难度：中等

硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：

回答下列问题：

(1)已知：

4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H=akJ/mol

SO₂ (g)=S(s)+O₂(g)△H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=Fe₂S(s)△H=ckJ/mol

沸腾炉中主要反应的热化学方程式为____。

(2)如果生产过程中H₂的总转化率为90%，FeS₂的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%，则最初FeS₂和H₂的物质的量之比为 ___。

(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲，乙、丙中通入一定量的N₂、H₂或 NH₃，发生反应：N₂ (g)+3H₂=2NH₃ (g)，相关数据如下：

①乙中NH₃的转化率为 ___，丙中x的取值范围为 ___。

②在t₁时升高甲容器的温度，至t₂时再次达到平衡，测得t₂时 混合气体的平均摩尔质量比t_l时小。请在图中画出t_l～t₂  时间段正反应速率的变化示意图______________。

(4)尾气中含有SO₂，直接排放会造成环境污染，可用Fe₂(SO₄)₃ 溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe³⁺)、温度等因素对SO₂最 高吸收率的影响进行研究，结果如图：

40℃时SO₂的最高吸收率随pH、c(Fe³⁺)的增大而  __，其原因是 ___；温度高于 40℃后，SO₂的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是____。

五、有机推断题

20. 难度：困难

某化合物H的合成路线如下：

已知CH≡CH在NaNH₂液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________

(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化学方程式是________________

(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)

①有两种官能团

②遇FeCl₃溶液显紫色

③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物      的合成路线(无机试剂任选)_________。