山东省日照市莒县2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是

A.①②③④ B.①②④③ C.④①②③ D.③④①②

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D.电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价

3. 难度：简单

下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是

A.1s²2s²2p⁵ B.1s²2s²2p⁶ C.1s²2s²2p⁶3s¹ D.1s²2s²2p⁶3s²

4. 难度：中等

下述关于共价键的说法正确的是

A.一般来说σ键键能小于π键键能

B.不同原子间的共价键至少具有弱极性

C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

5. 难度：中等

下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A.C₆H₆和CO₂ B.CCl₄和H₂S

C.H₂O和HF D.H₂O₂和CS₂

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.1s²2s²2p⁶3s¹3p¹表示的是基态原子的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大

D.日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A.不存在没有化学键的分子

B.盐酸能导电，所以HCl是离子化合物

C.碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成

D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键

8. 难度：简单

根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式是

A.平面三角形，sp²杂化 B.三角形，sp³杂化

C.正四面体形，sp²杂化 D.正方形，sp³杂化

9. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵

下列有关比较正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞①

B.电负性：④＞③＞①＞②

C.含氧酸的酸性③≈①＞②

D.最高化合价：④＞③＝②＞①

10. 难度：简单

下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A.金刚石熔点高于晶体硅

B.稀有气体很难发生化学反应

C.相同状态下氯气的密度比空气的大

D.常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态

11. 难度：简单

某配合物的化学式为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，下列说法正确的是

A.配位体是Cl^-，配位原子数是2

B.配离子是[CrCl₂(H₂O)₄]^＋，中心离子是Cr^3＋

C.1mol该化合物溶于水可电离出3molCl^－

D.加入足量AgNO₃溶液，Cl元素可被完全沉淀

12. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.足球烯(C₆₀)的熔点远低于金刚石的熔点

B.P-H键键能小于N-H，因而PH₃沸点低于NH₃

C.Ba(OH)₂属于离子晶体，晶体中存在两种化学键

D.从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A.BF₃和NF₃都是平面形分子

B.1molNH₄BF₄中含有3mol配位键

C.H₂S和SO₂的中心原子价层电子对数相同

D.某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6

14. 难度：中等

下列比较正确的是

A.电负性：H＞B

B.键角：PH₃＞NH₃

C.第一电离能：I₁(S)＞I₁(P)

D.分子的极性：OF₂＞H₂O

15. 难度：中等

吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是

A.吡啶分子中含有Π的大π键

B.吡啶分子为非极性分子

C.吡啶的分子式为C₅H₆N

D.吡啶分子中含有10个σ键

16. 难度：简单

叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂，2NaN₃(s) 2Na(l)+3N₂(g)，下列说法正确的是

A.NaN₃中的阴离子()与互为等电子体

B.NaN₃与KN₃结构类似，则前者晶格能较小

C.N₂常温下很稳定，是因为N的电负性大

D.钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

17. 难度：简单

水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A.H₂O和H^＋以配位键结合形成H₃O^＋

B.H₂O分子中有两个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键

C.水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D.冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

18. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

19. 难度：简单

六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF₃取代，则会变成温室气体SF₅—CF₃，下列说法正确的是

A.六氟化硫分子是极性分子

B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C.SF₅—CF₃分子中C只形成σ键

D.SF₅—CF₃分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

20. 难度：中等

下列有关硼和铝的化合物的说法错误的是

A.NaBH₄、LiAlH₄、Na[Al(OH)₄]都是配合物

B.NaBH₄、LiAlH₄、Na[Al(OH)₄]都有强还原性

C.NaBH₄、LiAlH₄、Na[Al(OH)₄]都是离子化合物

D.NaBH₄、LiAlH₄、Na[Al(OH)₄]中，中心原子杂化方式相同

21. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.含有苯环的有机物属于芳香烃

B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与乙苯

C.在光照条件下，异丙苯与Cl₂发生取代反应生成的一氯代物有2种

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

22. 难度：中等

某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得产物又能与8molCl₂反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则该气态烃可能是

A.丙炔 B.1－丁烯

C.1－丁炔 D.2－甲基－1，3－丁二烯

23. 难度：中等

某烃X的分子结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

A.X与乙烯互为同系物

B.X中所有原子处在同一平面内

C.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

D.X既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能使酸性KMnO₄溶液退色

24. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.的分子式为C₉H₁₃NO₃

B.某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯

C.BrCH=CHCH(OH)CHO中含有4种官能团

D.(CH₃)₂CH(CH₂)₂CH(C₂H₅)(CH₂)₂CH₃的名称是2－甲基－5－乙基辛烷

25. 难度：困难

下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是

A.与互为同分异构体的芳香烃有3种

B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D.分子式为C₇H₁₆的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

二、有机推断题

26. 难度：中等

CO₂和H₂按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。

回答下列问题：

（1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________；E的名称为___________。

（2）反应②和③的反应类型分别是___________、___________。

（3）反应①的化学方程式为___________。

（4）D在一定条件下与足量H₂反应后的产物，其一氯代物有___________种（不考虑立体异构）。

三、填空题

27. 难度：简单

A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na₃AO₄，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

四、结构与性质

28. 难度：中等

铁、铜、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是___________；基态Fe²⁺的价电子排布式为___________。

（2）铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则铜的密度为___________g·cm^-3。

Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，该晶体中Cu原子和H原子呈交替层形排列，其透视图如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（3）镍与CO形成配合物Ni(CO)_n，CO与N₂互为等电子体，则CO中σ键与π键的个数比为___________；Ni(CO)_n的熔点是170℃，它属于___________晶体；Ni(CO)_n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则n等于___________。

29. 难度：中等

氯化钠的一种晶胞结构如图所示。回答下列问题：

（1）若某氯化钠的纳米颗粒是一个氯化钠晶胞，则该颗粒的表面原子数与总原子数之比是___________。

（2）该氯化钠晶胞含有8个小立方体，每个小立方体___________（填“是”或“不是”）氯化钠的更小晶胞。

（3）将氯化钠晶胞中所有的Na^＋去掉，并将Cl^－全部换成碳原子，再在晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，即形成金刚石的一个立方晶胞。

①这种晶胞含有___________个碳原子。

②过晶胞的两个相对面的平行对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑。___________

③设该晶胞边长为apm，金刚石中碳碳键键长等于___________pm（用含a的式子表示）。

（4）若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是___________（填序号）。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c．该“碳氧化物”的化学式为CO₂

d．这种晶体是原子晶体