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(16分)X、Y、Z是不同短周期的三种元素,原子序数依次增大,Z是金属元素;A...

 (16分)X、Y、Z是不同短周期的三种元素,原子序数依次增大,Z是金属元素;A、B化合物均只含其中两种元素,一定条件下,A和水缓慢作用生成化合物M和无色刺激性气体B,B为三角锥形分子,单质Z和化合物M 均既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应。回答下列问题:

(1)Z原子的电子排布式为        ;X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是     (用元素符号表示)。

(2)A的化学式是   

(3)Z的盐酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                

(4)800℃时,1.7gB被完全催化氧化放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为         

(5)某同学利用下图装置做电化学实验。请写出电极反应式:

Z单质表面:                   ,b极:                     

 

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 (1)1s22s22p63s23p1(2分)   Al<H<N(2分) (2)AlN(2分) (3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3分) (4)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-40Q kJ·mol-1(3分) (5)Cu2++2e-=Cu(2分) H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)
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考点分析:
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 下列表述正确的是

A.室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:

c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)=c(OH-)

B.0.1 mol·L-1 KHS的溶液中:c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.中和pH、体积均相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等

 

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 常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:

2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O6ec8aac122bd4f6eFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是

A.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3

B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀

D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4

 

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 一定条件下,某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体,发生反应:A(g) + B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:

6ec8aac122bd4f6e

下列说法中正确的是

A.30min时减小容积

B.40min时加入催化剂

C.正反应为吸热反应

D.0~20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1

 

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 某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10-14mol·L-1,该溶液中可能大量存在的离子组是

A.NH4、Ca2、CH3COO、HCO3      B.H、Mg2、Cl、NO3

C.K、Al3、ClO、SO32          D.Na、Fe3+、SO42、MnO4

 

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 有机化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式如下:

6ec8aac122bd4f6e

关于它们的结构和性质的表述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

B.1mol有机物Ⅰ最多能与4molH2发生加成反应

C.1mol有机物Ⅱ与NaOH溶液反应时,最多消耗3molNaOH

D.Ⅰ和Ⅱ所含有的官能团的种类相同,化学性质相同

 

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