Question

常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L的醋酸cL；③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L．判断a、b、c、d的大小关系，正确的是（ ）
A．c＞b＞a=d
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．c＞a=d＞b

Answer

常温下，pH=11的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量浓度为10-3 mol/L，①因为醋酸是弱电解质，pH=3的醋酸物质的量浓度大于10-3 mol/L，②物质的量浓度为1×10-3 mol/L的醋酸，③c（OH-）=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液中氢离子的物质的量浓度为10-3 mol/L．
中和相同物质的量的强碱时，酸的浓度越大，所用酸的体积越小；相同物质的量浓度的强酸和弱酸，中和相同物质的量的强碱，弱酸所用的体积稍多．
【解析】
①醋酸是弱电解质，所以醋酸的物质的量浓度大于10-3 mol/L③中氢离子的物质的量浓度为10-3 mol/L，所以氢离子的物质的量浓度大小为：①＞②=③．
中和相同物质的量的强碱时，氢离子的浓度越大，所用酸的体积越小；相同物质的量浓度的强酸和弱酸，中和相同物质的量的强碱，弱酸所用的体积稍多；所以b最小；氢离子和氢氧根离子以1：1反应生成水，所以a=d；②中酸、③中氢离子的物质的量浓度相等，但醋酸是弱电解质，和强碱完全反应时生成的醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若使溶液呈中性，酸应稍微过量，所以c＞d．
所以a、b、c、d的大小关系为c＞a=d＞b，故选D．