Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的．
（1）A、D以1：1形成化合物的电子式为    ．A、C形成最简单化合物的空间构型为    ．B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    ．
（2）A、C形成的某化合物的相对分子质量与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：    ．
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    ．
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）．
（5）F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为    ．

Answer

B的化合物种类繁多，数目庞大，则B为C元素，能形成多种化合物，C、D是空气中含量最多的两种元素，又D的原子序数大于C，则C为N元素，D为O元素，D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物，则E为Na元素，可分别形成Na2O、Na2O2，F是同周期元素中原子半径最小的，应为Cl元素，A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13，则A的原子核外电子层数为13-2-2-2-3-3=1，则A为H元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
【解析】
B的化合物种类繁多，数目庞大，则B为C元素，能形成多种化合物，C、D是空气中含量最多的两种元素，又D的原子序数大于C，则C为N元素，D为O元素，D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物，则E为Na元素，可分别形成Na2O、Na2O2，F是同周期元素中原子半径最小的，应为Cl元素，A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13，则A的原子核外电子层数为13-2-2-2-3-3=1，则A为H元素，
（1）A、D以1：1形成化合物为H2O2，电子式为，A、C形成最简单化合物为NH3，空间构型为三角锥形，由同种元素形成的不同单质为同素异形体，
故答案为：；三角锥形；同素异形体；
（2）O2的相对分子质量为32，与之相对分子质量相等的N、H化合物为N2H4，
与盐酸反应的离子方程式为N2H4+2H+=N2H62+，故答案为：N2H4+2H+=N2H62+；
（3）A、C、F形成的化合物为NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中的离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物为NO2和N2O4，存在2NO2N2O4，故答案为：NO2和N2O4；
（5）Cl2与ClO2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则反应中得到电子的物质的量相等，则有2n（Cl2）×（0-（-1））=n（ClO2）×（4-（-1）），所以n（Cl2）：n（ClO2）=5：2，
故答案为：5：2．