Question

常温下，将等浓度的甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则（    ）

A.所加溶液体积V（HCOOH)=V（NaOH) B.溶液中的溶质为HCOONa

C.c（HCOO^-)=c（Na^＋) D.c（Na^＋)=c（HCOO^-)+c（HCOOH)

Answer

C

【解析】

甲酸为弱电解质，不能完全电离，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H＋）=c（OH－），溶液呈电中性，则存在c（Na＋）+c（H＋）=c（HCOO－）+c（OH－），可得：c（Na＋）=c（HCOO－），以此解答该题．

A．若浓度相同，混合时V（NaOH）=V（HCOOH），则混合后生成强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，故A错误；

B．甲酸为弱电解质，不能完全电离，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，如甲酸小于等于NaOH的物质的量，溶液pH＞7，所得溶液 pH=7，甲酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有HCOONa又有HCOOH，故B错误；

C．溶液 pH=7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H＋））=c（OH－），溶液呈电中性，则存在c（Na＋）+c（H＋）=c（HCOO－）+c（OH－），可得c（Na＋）=c（HCOO－），故C正确；

D．pH=7，甲酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有HCOONa又有HCOOH， c（Na＋)