对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A.增加某反应物的质量 B.使用催化剂
C.降低反应体系的压强 D.升高温度
下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A.离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比
B.石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体
C.MCO3中M2+的离子半径越小，分解的温度越高
D.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
下列说法正确的是（ ）
A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以加入MgO
C.氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备
的合成路线(其他试剂任选)______________。
2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.
(3)乙炔(C2H2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯(
)是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
①S2－的配位数为______________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为____________(列出计算式)
。
H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空气氧化CuCl2－再生Cu2＋。
①反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋2H＋(aq)的K＝___________(写表达式)。
②再生Cu2＋反应的离子方程式为_____________________。
(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被NO3－氧化为SO42－，NO3－被还原为N2，当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3－的物质的量为_________mol。
(3)已知下列热化学方程式：
I.H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－285.8 kJ·mol－1
II.H2(g)＋S(s)＝H2S(g) △H2＝－20.6 kJ·mol－1
III.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝－296.8 kJ·mol－1
则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJ·mol－1。
(4)101kPa下，H2S分【解析】
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是_________(填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H2S的平衡转化率为___________；1330℃时，反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。
