下列说法正确的是（ ）
A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以加入MgO
C.氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备
的合成路线(其他试剂任选)______________。
2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.
(3)乙炔(C2H2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯(
)是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
①S2－的配位数为______________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为____________(列出计算式)
。
H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空气氧化CuCl2－再生Cu2＋。
①反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋2H＋(aq)的K＝___________(写表达式)。
②再生Cu2＋反应的离子方程式为_____________________。
(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被NO3－氧化为SO42－，NO3－被还原为N2，当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3－的物质的量为_________mol。
(3)已知下列热化学方程式：
I.H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－285.8 kJ·mol－1
II.H2(g)＋S(s)＝H2S(g) △H2＝－20.6 kJ·mol－1
III.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝－296.8 kJ·mol－1
则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJ·mol－1。
(4)101kPa下，H2S分【解析】
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是_________(填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H2S的平衡转化率为___________；1330℃时，反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。
硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60％MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：
请回答下列问题：
(1)NaBH4中B的化合价为__________价。
(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是_________(填字母)。
A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸
(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为__________，该反应中氧化性：Fe3＋__________(填“>”或“<”)MnO2。
(4)“中和”时，调节pH约为__________。(当溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)
(5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为_____________。
苯甲酰氯(
)是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
+COCl2→
+CO2+HCl
已知物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解 |
Ⅰ．制备碳酰氯
反应原理：2CHCl3＋O2
2HCl＋2COCl2
(1)仪器M的名称是__________。
(2)按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。______
(3)试剂X是______(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是___________________。
II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_____________。
(6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________。
