0.3mol乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是（ ）
A.0.3mol乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和H2O(g) ΔH>-649.5kJ/mol
B.乙硼烷的燃烧热为2165kJ/mol
C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝＋2165kJ/mol
D.每生成18g水，该反应转移2mol电子
反应：xA(气)+yB(气)
zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A.x+y<z B.平衡向右移动
C.B的转化率升高 D.C的体积分数降低
下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B.MgO＞H2O＞O2＞Br2
C.对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
一定条件下，密闭容器中发生反应Mg)⇌N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线所示,下列说法错误的是
A.该反应正反应活化能为E3-E2
B.该反应的△H=E1-E2
C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化
D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化
常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )
A.pH=1的硫酸溶液 B.c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液
C.0.01mol/L的烧碱溶液 D.c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液
常温下，将等浓度的甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则（ ）
A.所加溶液体积V（HCOOH)=V（NaOH) B.溶液中的溶质为HCOONa
C.c（HCOO-)=c（Na＋) D.c（Na＋)=c（HCOO-)+c（HCOOH)
