Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小

B. 将CH₃COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)∙c(OH^-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

Answer

D

【解析】

A.Ka= ，加水虽促进电离，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小，Ka保持不变，则溶液中增大，A项错误；

B.20℃升温至30℃，促进CH3COO－水解，且Kh增大，则溶液中减小，B项错误；

C.向盐酸中加入氨水呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，电荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，即=1，C项错误；

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液，醋酸为弱酸，c(CH3COOH)>10-2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,两者中和后酸过量，因而溶液显酸性，即pH<7，D项正确。

故答案选D。