Question

化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（    ）

A.mA(s)+nB(g)pC(g)，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动

B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，则CO₂的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C.2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变

Answer

D

【解析】

A．mA(s)+nB(g)pC(g)，A为固体，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数不变，正反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B．生成物中氨气、二氧化碳的体积比始终为2：1，CO2的体积分数始终不变，不能作为平衡判断的依据，故B错误；

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)由化学计量数可知△S＜0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，故C错误；

D．该反应为气体体积不变的反应，平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压，平衡不移动，则A的体积分数不变，故D正确；

故选D。