Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

Answer

B

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。据此解答。

A．电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)，A正确；

B．非金属性S＜Cl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，B错误；

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl，既含共价键又含离子键，C正确；

D．X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物，均能与强碱反应，D正确。

答案选B。