、
为两种短周期主族元素，的原子序数比大。下列说法正确的是（ ）
A.若、同主族，则、的单质间不能发生反应
B.若、同周期，则、之间只能形成离子化合物
C.若为磷元素，则原子半径：
D.若为铝元素，则的最高价氧化物对应的水化物为强酸
下列有关化学用语的表示正确的是（ ）。
A.中子数为20的氯原子
B.
的电子式
C.氮原子的结构示意图
D.二氧化碳分子的结构式
中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素
，主要用于宇航飞行器的热源。
可由
转化而成，下列有关和的说法正确的是（ ）。
A.、互为同素异形体
B.、的化学性质几乎相同
C.、在元素周期表中的位置不同
D.物质的量相等的、的质量相同
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中
=__。（写出准确数值）
（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。
（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。
（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）
（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。
化学学习小组进行如下实验。
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
上述实验①、②是探究__对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__。
Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值
已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
（1）请写出与滴定有关反应的离子方程式___。
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是___（选填a、b）。
（3）由图可知消耗KMnO4溶液体积为___mL，滴定管内剩余的液体的体积为___。
A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1
（4）滴定过程中眼睛应注视___，滴定终点的现象为___。
（5）通过上述数据，求得x=___。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___（偏大、偏小或没有影响）。
氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变
