Question

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－和_dR^m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（   ）

①a－b=n－m                      

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R           

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.③ B.①②③④ C.①②③ D.②③

Answer

C

【解析】

四种短周期元素的离子具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，故原子序数大小顺序是：a>b>c>d，根据阴阳离子可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。

四种短周期元素的离子具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则a−m=b−n=c+n=d+m，若m>n，故原子序数大小顺序是a>b>c>d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子核外具有的相同的电子数，即a−m=b−n，则a−b=m−n，①正确；

②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，②正确；

③Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Z>R，③正确；

④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X，④错误；

答案选C。