Question

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是(     )

A.336mL B.168mL C.224mL D.112mL

Answer

A

【解析】

根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算。

1.92g Cu的物质的量为n(Cu)==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，由反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3可知，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)==0.015mol，V(O2)=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O2的体积为336mL。

答案选A。