Question

常温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述错误的是

A.溶液中水电离出的c（H⁺）=10×10^-11mol•L^-1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7

C.加入少量水稀释该溶液的过程中，增大

D.加入0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液使pH=7,则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer

B

【解析】

A．pH=3的 CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故A正确；

B．pH=3的 CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误；

C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知，，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，，增大，故C正确；

D．滴加0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确；

答案选B。