联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、
、
的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B.pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL
C.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl-)
D.反应N2H4+H+
的K=107.94
已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列说法正确的是
A.NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-
C.NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)
D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)
已知反应3A(g)
B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是
A.使用催化剂，能同时降低E1和E2
B.升高温度，v逆增大，v正减小
C.达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率
D.若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体
已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动
B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动
C.常温下，BaCrO4(s)+
(aq)
BaCO3(s)+
(aq)的K=6.4×10-2
D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是
A.原子半径：Z＞Y
B.简单氢化物的稳定性：Y＜X
C.ZW3属于强电解质
D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性
下列说法正确的是
A.NH3和H2O可以形成喷泉实验，则Cl2和H2O也可以形成喷泉实验
B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2
C.Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu
D.常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化
