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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将...

硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

 

+2 +2H+=SO2↑+S↓+H2O 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解 除去水中溶解的氧气（或空气） 不合理 Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出 【解析】 (1)Na2S2O3中Na是+1价，O是－2价，则根据化合价代数和为0可知S元素的化合价为+2价。 (2)Na2S2O3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O。 (3)将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2，因此制备Na2S2O3的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；由于SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解，所以在制备过程中通入的SO2不能过量。 (4)由于硫化钠易被氧化，所以在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用的目的是除去水中溶解的氧气（或空气）。 (5)由于Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出，所以其结论不合理。  
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某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行实验探究。

查阅资料知：①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4；

②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。

请回答下列问题：

(1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。

(2)各装置的连接顺序为_______________。

(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。

(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。

(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g，则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。

 

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硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式：__________________。

 

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三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

 

pb2+

Sb3+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀pH

7.04

0.53

7.0

1.9

完全沉淀pH

9.04

2.05

9.0

3.2

 

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

 

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Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。下列说法正确的是

A.a为电源正极

B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O

C.每生成0.05mol，有0.4molOH-从X电极流向Y电极

D.X电极上每生成标准状况下6.72LH2，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NA

B.标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA

C.常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA

D.加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA

 

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