白矾
又称明矾、钾铝矾、钾明矾，《本草图经》有“敷脓疮收水”“净水”之功效的记载。下列说法正确的是
A.
属于混合物
B.白矾能够“净水”是因为白矾具有杀菌消毒之功效
C.通过焰色反应可以检验出白矾中含有钾元素
D.一定量白矾溶液中滴加
溶液至过量，沉淀质量先增大后减小最后保持不变
下列化学试剂常作家庭消毒用品，下列说法正确的是
A.乙醇室内消毒适宜雾喷，能够扩大消毒空间 B.“84”消毒液与乙醇混合使用能提高消毒效率
C.室内熏蒸过氧乙酸、双氧水可加快消毒速率 D.75%的乙醇溶液消毒效果好于95%的乙醇溶液
(1)充分燃烧1.4 g某有机物X，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
①求该有机物的分子式_________________；
②该有机物链状同分异构体有______________种；
③若有机物X等效氢有4种，发生加聚反应得到高分子化合物，则该反应的化学方程式为________________。
(2)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
①若丙烯与水发生反应生成A的同系物的化学反应方程式为_______________；
②A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是____________________。
(3)与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：①含碳碳双键 ②与碳酸氢钠溶液反应产生气体 ③所有碳原子一定共面，请写出满足条件的任一种同分异构体的结构简式__________________________。
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池中O2的电极反应式为________________；CH3OH的电极反应式为_______________；
(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况下)，丙池总反应方程式__________________；
(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，铅蓄电池放电时，______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。已知：H-H 的键能为 436 kJ/mol，N-H 的键能为 391 kJ/mol，生成 1mol NH3 过程中放出 46 kJ 的热量，则 N≡N 的键能为____________________。
(2)某温度时，在一个 10 L 的恒容容器中，X、Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为 ___________________________；
②反应开始至 2 min，以气体 X 表示的平均反应速率为_____________________；
(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) = n(Y) = 2n(Z)，则原混合气体中 a:b= _____________；
(4)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：a. 混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的平均相对分子质量；d.混合气体的颜色。
①一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是(填字母，下同)_____________；
②一定能证明 I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________________；
③一定能证明 A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡状态的是__________________。
随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_________________；
(2)比较d、f 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较 g、h 最高价氧化物对应水化物酸性____________；
(3)d 的氢化物沸点高于 y 的氢化物沸点的原因________________；
(4)写出 f 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式___________；
(5)由元素 f、h 形成的物质X与由元素 x、z 形成的化合物 Y 可发生以下 反应：
①写出 M 的电子式_______________；
②写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式___________________；
(6)已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。
