下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率
CO2辅助的Na﹣CO2电池工作原理如图所示，电解液为含有NaClO4的有机溶液。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为：3CO2+4Na 
2Na2CO3+C 。下列说法错误的是
A.放电时，
向负极移动
B.放电时，正极反应为：3CO2 + 4e﹣═2
+C
C.该电池工作时是把电能转化为化学能
D.放电时，电路中每转移4 mol电子，理论上要消耗67.2 L CO2（标准状况）
近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.每生成2molAB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
C.该反应为吸热反应
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
下列叙述错误的是
A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的碱性增强
B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.原子半径随着周期序数的增加而增加
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
