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下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,使有效碰撞...

下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.铝条与过量稀盐酸反应时,加入少量醋酸钠固体,几乎不影响产生氢气的速率

 

C 【解析】 A.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故A错误; B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的浓度,但百分数不变,故B错误; C.升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故C正确; D.铝条与过量稀盐酸反应时,加入少量醋酸钠固体,盐酸转化为醋酸,醋酸为弱电解质,反应速率减慢,故D错误。 故选C。  
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CO2辅助的NaCO2电池工作原理如图所示,电解液为含有NaClO4的有机溶液。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池的总反应为:3CO2+4Na 2Na2CO3+C 。下列说法错误的是

A.放电时,向负极移动

B.放电时,正极反应为:3CO2 + 4e═2+C

C.该电池工作时是把电能转化为化学能

D.放电时,电路中每转移4 mol电子,理论上要消耗67.2 L CO2(标准状况)

 

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近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC, 它用磺酸类质子作溶剂, 200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2

 

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已知化学反应A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A.每生成2molAB吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH(ba)kJ·mol1

C.该反应为吸热反应

D.断裂1 mol A—A1 mol B—B键放出a kJ能量

 

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下列叙述错误的是

A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的碱性增强

B.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

 

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(    )

A.由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClF

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.原子半径随着周期序数的增加而增加

D.短周期元素形成的微粒X2Y2核外电子排布相同,离子半径:X2Y2

 

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