H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是
A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C.图1辅助电极的材料可以为石墨
D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（ ）
A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率
