Question

已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH₄)₂SO₄时ΔH= -24.2kJ·mol^-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol^-1。则NH₃·H₂O的电离热ΔH等于（    ）

A.-69.4kJ·mol^-1 B.-45.2kJ·mol^-1

C.+69.4kJ·mol^-1 D.+45.2kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

根据题意先写出热化学方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3•H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：

NH3•H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H= -12.1kJ/mol（1）

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol（2）

（1）-（2）可得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H= +45.2kJ/mol，
所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，D正确；

故选D。